题目内容

下列物质熔化时，化学键未被破坏的是(    )
A．食盐B．干冰C．二氧化硅D．金属钠
B
分子晶体熔化时，一般不需破坏化学键，只要克服分子间作用力即可。
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是(    )
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm?3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。
⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。                 
⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。      
⑶ 实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。             
⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。
下列叙述不正确的是
A．离子晶体中只含离子键
B．含有离子键的晶体一定是离子晶体
C．离子晶体中可能含共价键
D．离子晶体不一定由金属阳离子和非金属阴离子构成
参考下表中物质的熔点，回答有关问题：
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
995
801
755
651
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
-90.4
-70.4
5.2
120
-70.4
-49.5
-36.2
-15
    (1)钠的卤化物、碱金属的氯化物的熔点与卤离子、碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与__________有关，随着_________增大，_________增大，故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______，故前者的熔点远高于后者。
下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（  ）
A．A的熔点比B的熔点高
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
A．有金属光泽
B．易生锈
C．易导电
D．有延展性
氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是    (    )
A．硝石和金刚石B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰D．萘和碘
下列是部分金属元素的电离能
XYZ
第一电离能（kJ/mol）520.2495.8418.8
（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为______．
（2）CuCl用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．CuCl的晶体结构如图所示．元素Cu基态原子的电子排布式______，与同一个Cl-相连的Cu+有______个．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网