题目内容
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 |
| B．久置的氯水变成了稀盐酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质 |
| D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3 |
B
试题分析：A选项，由于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g） 反应物与生成物计量数之和相等，加压后平衡不移动，颜色加深是由于浓度变大的原因，故错误。B选项，Cl2+H2O?HCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2由于次氯酸见光会分解,消耗了次氯酸,使第一个可逆反应向正方向进行,不断的消耗了氯气,最终为盐酸。故正确。C选项，在FeCl3溶液中加入铁粉，是由于防止氧化还原反应，与勒夏特列原理无关。D选项，加入催化剂反应平衡不移动。故错误。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
xC(g) △H＜0测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若同条件下开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2NH3(g)，若开始时只充入2a mol NH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体，求：
2SO3(g) △H=－198kJ·mol-1
2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
2NH3。
表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是( )