题目内容

在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,H的浓度为0.2mol/L,SO42-的浓度为0.5mol/L,当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A.0.225mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L

D

解析试题分析:在H2SO4、Al2(SO43、K2SO4和明矾的混和溶液中,加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时,H+优先反应,0.2mol/L的H+消耗0.2mol/L的OH-,则与Al3+反应的OH-的浓度为:0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L;生成的沉淀恰好溶解,发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,可知原溶液中c(Al3+)=×0.4mol/L=0.1mol/L,根据电荷守恒可知,原溶液中:c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),即c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.5mol/L-0.1mol/L×3-0.2mol/L=0.5mol/L;设溶液体积为V,反应前后K+的物质的量不变,则反应后溶液中K+的浓度约为=0.55mol/L,故选D。
考点:考查化学常用计量。

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