Question

【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体

56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，1 mol CO燃烧生成1 mol CO2放热282.8 kJ，ΔH<0，错误。B项，由于题目中已知H2的燃烧热，因此生成的H2O应为液态，错误。设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x，CO的物质的量为y，列式x+y==2.5 mol ①，285.8 kJ·mol1x+282.8 kJ·mol1y=710.0 kJ ②，联立①②解得x=1 mol，则H2的体积分数为×100%=40%，C项正确。混合气体燃烧后生成H2O、CO2共2.5 mol，与足量的过氧化钠反应能产生O2 1.25 mol，转移电子总数为2.5 mol，D项错误。