题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 |
B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等 |
C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个 |
D.向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个 |
B
解析试题分析:根据c?V先求亚硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,亚硫酸氢钠能完全电离出0.1mol亚硫酸氢根离子,但是亚硫酸氢根离子只能部分电离出氢离子,水的电离程度比亚硫酸氢根离子更小,则溶液中氢离子小于0.1mol,故A错;二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44,则它们的摩尔质量相等,由于n=m/M,则二氧化碳和一氧化二氮的物质的量相等,由于常温常压下气体摩尔体积相等,V=n?Vm,故B正确;C2H4O2的相对分子质量为60,n=m/M,则n(C2H4O2)=1mol,C2H4O2可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯,1molCH3COOH含有3molC—H键,而1molHCOOCH3含有4molC—H键,则1mol乙酸和甲酸甲酯组成的混合物中含有的C—H键介于3mol和4mol之间,故C错;稀硝酸被过量的铁粉还原为一氧化氮气体,铁粉被稀硝酸氧化为硝酸亚铁,氮元素由+5价降为+2价,每个HNO3得到3个电子,但是硝酸的物质的量未知,因此该反应转移电子不一定为3mol,故D错。
考点:考查阿伏加德罗常数,涉及物质的量、质量、摩尔质量、体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的计算,以及物质的组成和结构、氧化还原反应中转移电子数、物质的量在化学(或电离)方程式(或关系式)中的应用、强电解质、弱电解质的电离平衡等。
NA力阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol苯含有的C=C键数为3NA |
B.1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA |
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+浓度为1mol·L-1 |
D.1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,40gSO3含有1.5NA个氧原子 |
B.1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ |
C.标准状况下,22.4L CCl4含有4NA个C—C1键 |
D.lmolNa与足量的H2O反应,转移2NA个电子 |
设nA 为阿伏加德罗常数的数值 ,下列说法正确的是(相对原子质量:O-16)
A.常温下,8gO2和O3的混合气体中含有4nA个电子 |
B.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
C.1 L 0.1 mol ·L-1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3- |
D.常温常压下,22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 nA个氧原子 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,14gC2H4含有nA个氢原子 |
B.1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子 |
C.1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32- |
D.标准状况下,22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子 |
用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol?L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA |
B.标准状况下,22.4L CH4分子中含质子总数为10nA |
C.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA |
D.常温常压下,33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3 nA |
设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1mol甲基所含的电子总数为10nA |
B.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA |
C.标准状况下,2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键 |
D.常温常压下,1L 0.1mol·L-1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol Cl2通入水中,充分反应后转移电子数为NA |
B.常温下,1.12L NO2气体含分子数为0.05NA |
C.1L 0.5mol·L-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NA |
D.通常状况下16gO2和O3混合气体中含氧原子数为NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子 |
B.标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA个 |
C.标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个 |
D.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个 |