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(4分)在标准状况下，0.50molNH
3
的体积是__________，这些NH
3
中所含原子数目与______________molH
3
PO
4
分子所含原子数目相等。
试题答案
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11.2L ,
0.25 (每空2分，共4分)
V
NH3
=22.4L/mol×0.5 mol =11.21L；0.5 mol×4 / 8 =0.25mol
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6N
A
个碳原子
B．常温常压下，22.4 L NO
2
气体中含有原子数为3N
A
C．84g NaHCO
3
固体和106g Na
2
CO
3
固体中CO
3
2?
的数目均为N
A
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 N
A
N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L Cl
2
通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N
A
B．1mol K与足量O
2
反应,生成K
2
O、K
2
O
2
、和KO
2
的混合物时转移的电子数为N
A
C．常温常压下，1.7g H
2
O
2
中含有的电子数为N
A
D．标准状况下，1molCO
2
所含共用电子对数为2N
A
下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H
2
SO
4
的质量98g·mol
－
1
B．H
2
SO
4
的摩尔质量为98g
C．6.02×10
22
个H
2
SO
4
分子的质量为9.8g
D．9.8 g H
2
SO
4
含有6.02×10
23
个H
2
SO
4
分子
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1N
A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 N
A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N
A
个，则阳极质量减少64 g
④7 g C
n
H
2n
中含有的氢原子数为2N
A
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N
A
⑥1 L 2 mol·L
－
1
FeCl
3
溶液中含Fe
3
＋
数为2N
A
⑦2 L1 mol·L
－
1
的盐酸中所含氯化氢分子数为2
N
A
A．①④⑦
B．②⑥
C．③④⑤
D．②⑤
对于标准状况下由N
2
、CO和C
2
H
4
组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是( )
A．体积是11.2L
B．分子数为0.5
N
A
（其中
N
A
表示阿伏加德罗常数的值）
C．密度为1.25g·L
-1
D．
V
(N
2
):
V
(CO):
V
(C
2
H
4
)=1:1:1
1 mol/L H
2
SO
4
的含义是
A．1L水中含有1mol H
2
SO
4
B．1L溶液中含有1mol H
+
C．1L H
2
SO
4
溶液中含98g H
2
SO
4
D．将98g H
2
SO
4
溶于1L水配成溶液
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：
、
和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO
3
的吸收率，工业上常用
来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO
2
、SO
3
等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO
2
及（NH
4
）
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
固体。为了测定上述（NH
4
）
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L
-1
的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH
4
）
2
SO
4
和NH
4
HSO
4
的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为
L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH
4
）
2
SO
4
)=
mol n(NH
4
HSO
4
)=
mol
（3）第4组中过量的NH
4
+
的物质的量为：
mol
（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO
3
)
2
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO
2Cu
2
O+ O
2
↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO
2
N
2
O
4
，2NO
2
＝2NO+O
2
等反应）。
现取5.64gCu(NO
3
)
2
无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。
关 闭
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2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 
2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。