Question

【题目】将1mL 0.1molL﹣1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（　　）
A.1×10﹣3 molL﹣1
B.1×10﹣13 molL﹣1
C.1×10﹣7 molL﹣1
D.1×10﹣11 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根据C1V1=C2V2得，0.1mol/L×0.001L=C2×0.2L，C2=5×10﹣4 mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C（OH﹣）= = =10﹣11 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10﹣11 mol/L，故选D．
【考点精析】通过灵活运用离子积常数，掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中即可以解答此题．