Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 28 g乙烯中含有的电子数为12N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1的N_aHSO₃溶液HSO₃^-和SO₄^2-离子数之和为0.1N_A
• C． 氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂共价键总数为2N_A
• D． 由H₂O₂制得2.24LO₂（标准状况）．转移电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A.1个乙烯分子含有16个电子；
B．依据溶液中物料守恒计算分析，亚硫酸根离子分步水解生成亚硫酸氢根离子和亚硫酸；
C．根据反应H₂+Cl₂=2HCl可知，当生成2molHCl时，断裂2mol化学键；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下2.24LO₂的物质的量为0.1mol，转移了0.2mol电子．

解答 解：A..1个乙烯分子含有16个电子，28 g乙烯的物质的量为1mol，含有电子数为16N_A，故A错误；
B．依据溶液中物料守恒计算分析，亚硫酸根离子分步水解生成亚硫酸氢根离子和亚硫酸，常温下，1L0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中含有SO₃^2-、H₂SO₃、HSO₃^-微粒数之和为0.1N_A，故B错误；
C．根据反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，可知，当生成2molHCl时，断裂2mol化学键，当生成36.5gHCl气体时，即生成1molHCl时，断裂共价键总数为N_A，故C错误；
D．双氧水中氧元素的化合价为-1价，标况下2.24LO₂的物质的量为0.1mol，转移了0.2mol电子，即0.2N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．