题目内容
下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.②>①>③>④ | B.④>②>①>③ |
C.④>②>③>① | D.③>②>④>① |
B
解析试题分析:题目中铁分别在相同电解质溶液中,①中以正常速度腐蚀,②中为原电池装置,且铁为负极,铁被消耗。③中也为原电池,但此时铁为正极,被保护,不会被腐蚀。④中为电解池装置,铁为阳极,阳极被快速消耗。且电解池消耗铁速度远大于②中原电池的速率。故被腐蚀的速率④>②>①>③。
考点:金属的化学腐蚀与防护。
练习册系列答案
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已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+ |
B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti |
C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+ |
D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
A.在潮湿疏松的土壤中 | B.在含铁元素较多的酸性土壤中 |
C.在干燥致密不透气的土壤中 | D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中 |
金属的防腐常用方法有:
A.覆盖油脂; | B.覆盖油漆; | C.覆盖塑料; | D.电镀金属; E.电化学保护法; F.制成不锈钢。请为以下钢铁制品选择一种适当的防锈方法(填写序号 ): |
(4)电线 ,(5)铁钳的转动部位 ,(6)自行车的钢圈 。
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 |
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 |
D.装置④中电子由Zn流向Sn,Sn为正极有气泡生成 |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-= Ni |
B.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
石墨:O2 + 2H2O + 4e-=4OH- 根据此判断,锌片是:( )
A.负极,并被还原 | B.负极,并被氧化 |
C.正极,并被氧化 | D.正极,并被还原 |
有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,工作时的电极反应如下:
2H2+4OH-- 4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-,下列说法中错误的是
A.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
B.标准状况下,反应3.36L氢气,转移电子0.2mol |
C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
如下图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+ |
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小 |
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |