Question

【题目】现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_______________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为____________________。

（3）除去③中少量②的操作是_______________，化学方程式为_______________________。

（4）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是________________。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是__________________。

Answer 1

【答案】①②③⑥ ④⑤ HCl + KOH=H2O+ KCl 加热 2NaHCO3　Na2CO3 + H2O + CO2↑ 1.5mol/L 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色

【解析】

试题（1）考查电解质和非电解质的判断，结合电解质、非电解质的概念进行作答；

（2）考查离子方程式的意义，抓住强酸、强碱反应的特点作答；

（3）结合碳酸钠和碳酸氢钠的性质作答；

（4）利用电荷守恒法或硫酸铁的化学式定组成作答；

（5）利用胶体的性质、氢氧化铁和盐酸的性质作答。

解答：（1）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下均不导电的化合物叫做非电解质。电解质包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物和水等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。故上述十种物质中，属于电解质的有①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；⑥氢氧化钾；属于非电解质的有④二氧化碳；⑤葡萄糖。

（2）强酸和强碱在水溶液中发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为HCl + KOH=H2O+ KCl 。

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故除去固体纯碱中少量小苏打的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑。

（4）100 mL硫酸铁溶液中含Fe3+ 5.6g，物质的量为0.1mol，根据硫酸铁的化学式知溶液中SO42－的物质的量为0.15mol，物质的量浓度是0.15mol÷0.1L=1.5mol/L。

（5）若在氢氧化铁胶体中缓慢加入盐酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，产生的现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色。