题目内容
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜．试写出该反应的离子方程式：
（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是
（3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
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Cu2O Cu2S
Cu2O Cu2S
（3）钢铁制品使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是
三氧化二铁
三氧化二铁
（填名称），铁的氧化物常见的还有FeO
FeO
、Fe3O4
Fe3O4
（填化学式）．（4）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．分析：（1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜；
（2）依据反应中 元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂；
（3）铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
（4）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；
（2）依据反应中 元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂；
（3）铁和碳在电解质溶液中发生电化腐蚀生成铁锈氧化铁，常见铁的氧化物为氧化亚铁，四氧化三铁；
（4）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；
解答：解：（1）曾青（CuSO4）得铁则化为铜，是铁和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，
反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2O Cu2S；故答案为：Cu2O Cu2S；
（3）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe3O4；
故答案为：三氧化二铁；FeO；Fe3O4；
（4）氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应，氧化铝与氢氧化钠溶液作用生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
反应的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）2Cu2O+Cu2S
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（3）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe3O4；
故答案为：三氧化二铁；FeO；Fe3O4；
（4）氧化铝是两性氧化物和强酸强碱反应，氧化铝与氢氧化钠溶液作用生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
点评：本题考查了铁，铜，铝及其化合物性质的应用，熟练掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
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