Question

【题目】给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，a电极材料为________，其电极反应式为________。b电极材料为________，其电极反应式为________。

(2)当量筒中收集到672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为__________。

Answer 1

【答案】纯锌片 Zn－2e－=Zn2＋ 纯铜片 2H＋＋2e－=H2↑ 0.06 mol

【解析】

(1)活泼失电子的金属锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生还原反应；

(2)根据电极反应式进行计算；

(1)锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+，铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，该装置右侧放出H2，则b电极材料为纯铜片，故答案为：纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑；

(2)正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol，故答案为：0.06mol。