题目内容
【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示.下列说法中,正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
【答案】C
【解析】解:A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作,所以正极反应为:O2+4e﹣+4H+=2H2O,故A错误;
B.a与电池正极相连,a为电解池阳极,b与电池的负极相连,b为电解池正极,所以应该是a极的Fe溶解,b极上析出Cu,故B错误;
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,为粗铜的精炼,电解时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出,符合精炼铜原理,故C正确;
D.电解CuSO4溶液时,a极产生的气体为O2 , 产生1molO2需4mol电子,所以需要燃料电池的2molH2 , 二者的体积并不相等,故D错误.
故选C.
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【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:
X | Y | W | |
起始状态(mol) | 2 | 1 | 0 |
平衡状态(mol) | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列有关说法正确的是( )
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
【题目】为提纯下列物质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和分离方法正确的是
物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 硝酸铜溶液(硝酸银) | 铜粉 | 结晶 |
B | Cl2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
C | Br2(H2O) | 酒精 | 萃取 |
D | 铜粉(铁粉) | 稀盐酸 | 过滤 |
A. A B. B C. C D. D