题目内容
13．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．分析 根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式．
解答 因为AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1，
故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1；
点评 本题考查了热化学方程式的书写，难度中等，关键是要学生能正确理解气体物质的量和反应热量的关系，并由此进行计算，
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4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32- | |
| B． | 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| D． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO- |
1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（ ）
| A． | 1.34mol | B． | 1.0mol | C． | 0.94mol | D． | 0.52mol |
8．（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1 2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）． 已知某些化学键的键能数据如表：
已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1 2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）． 已知某些化学键的键能数据如表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
18．在298K、101×105 Pa下，将0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1 | |
| B． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1 | |
| C． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1 | |
| D． | CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 | |
| C． | 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 |
X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能