Question

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)

（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)

（3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)

（4）书写甲的电子式____________________________(2分)

（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是                      （填化学式）(1分)，

液态A₂C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)

（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

 

Answer 1

【答案】

(1)NaHCO₃(2分)    (2)NaAlO₂(2分)   (3)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO(3分)

(4)(2分)    （5）H₂O(1分)，氢键（2分）

 (6)CO₂+2AlO₂^—+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2—(3分)

【解析】考查元素周期表的结构。根据元素的结构、位置及有关性质可知，A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、O、Na、Al、S、Cl。

（1）由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是NaHCO₃。

（2）由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是NaAlO₂。

（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO。

（4）甲是CO₂，含有极性键，电子式为。

（5）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢的。水汽化是物理变化，需要破坏氢键。

（6）CO₂和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，CO₂不足，所以生成的是碳酸钠，方程式为CO₂+2AlO₂^—+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2—。