题目内容

(15分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

   ABCD

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)。

A              ，D           。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为            。写出AB转化的化学方程式：                   。

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是               ，

B是            ，C是                。C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：                     。A跟水发生反应的化学方程式                    。

(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

编号

A

·  B—C化学方程式

①

 

 

②

 

 

③

 

 

 

【答案】

 

【解析】

 

练习册系列答案
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(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是金属，通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为气体，其余均为化合物，X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸，E为黑色固体，H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。

（1）写出：A的化学式             ，F的化学式          。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是          （填序号）。
（3）完成：E和X反应的离子方程式：                                         ；
（4）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                 ，每生成0.15molC电子转移         mol。
（5）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：
                                                         。

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                      ；用最简式表示B、C形成合金的组成

           (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为           。

  (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH3)4]2+的空间构型为              。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                          。

  (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为              。

  (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)               ，

 

(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是            ．

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                             ．

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近    ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol

B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    

                                                                ．                                   

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ

  的热量．写出该反应的热化学方程式                                     ．

 

(15分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物省略)。请按要求回答下列问题：

(1) 若A是氯碱工业的一种重要产品，通常状况下D是一种非极性气体分子,则D的结构式为       ，A与D以物质的量3:2反应后的溶液中离子浓度的大小顺序为:

(2) 若D为某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为             ；将B的溶液加热蒸干再灼烧，所得固体物质的化学式为             。

(3) 若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式为                 ；符合此条件的D物质可能是                (填序号)

A.H2SO4    B.CH3COOH     C. NaOH      D.NH3·H2O     E.BaCl2

 

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