Question

【题目】下列叙述正确的是:

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去

B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

D. 室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．锌比铁活泼，可被氧化，作原电池的负极，铁被保护，故B正确；C．该反应△H＜0，△S＜0，代入反应能否自发进行的判据：△G=△H-T△S，当反应在低度下△G＜0能自发进行，高温下△G＞0不能自发进行，故C错误；D．设Na2CrO4和KCl溶液的浓度均为１mol／Ｌ，则生成Ag2CrO4沉淀所需要Ag＋浓度为＝3.0×10-6mol／Ｌ，生成AgCl沉淀所需要Ag＋浓度为Ksp（AgCl）÷１mol／Ｌ=1.8×10-10mol／Ｌ，则最先生成的是AgCl沉淀，故D错误；答案为B。