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臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2,下列叙述正确的是(  )
A.该反应的还原产物是I2
B.每生成1molI2,转移的电子为2mol
C.氧化性:O3>I2
D.在反应中H2O被氧化成O2
A.I元素的化合价升高,在反应中被氧化,则该反应的氧化产物是I2,故A错误;
B.I元素的化合价由-1价升高为0,则每生成1molI2,转移的电子为2mol,故B正确;
C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:O3>I2,故C正确;
D.在反应中H2O不被氧化,也不被还原,故D错误;
故选BC.
练习册系列答案
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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:

回答下列问题:
(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为_______
(2)为了提高钒的浸出率,用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,与水浸液合并,再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3+6VO2+3H2O=6VO2+6H+Cl
(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。
(4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验,当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。
(5)   全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2+V2+2HVO2+V3+H2O

①放电时的正极反应式为______________。
②放电过程中氢离子的作用是______________,充电时若转移的电子为2mol,则左槽溶液中n(H+)的变化量为______________。

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