X.Y.Z.W是元素周期表前四周期中常见的元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍YY原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子ZZ的基态原子最外层电子排布式为:nsnnpn+2WW的原子序数为29(1)基态W原子的价电子排布式是 .(2)X.Y.Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是 .(3)Y的氢化物分子的空间构型是 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y	Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
W	W的原子序数为29

（1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
（3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是，（填化学式）其主要原因是。
（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba²⁺与　　个O^2-配位。

（1）3d¹⁰4s¹（2分）（2）N> O> C （2分）（3）三角锥形 sp³杂化（每空2分）
（4） NH₃（1分）NH₃分子存在氢键（2分）（5）PbBaO₃ 共12个（每空2分）

试题分析：X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X是C。Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，因此Y是N。Z的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²，所以n=2，则Z是O。W的原子序数为29，因此W是Cu。
（1）根据构造原理可知，基态W原子的价电子排布式是3d¹⁰4s¹。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是N> O> C。
（3）Y的氢化物是NH₃，其中中心原子氮原子含有（5-3×1）÷2=1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构，其中氮元原子是sp3杂化。
（4）由于NH₃分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷的沸点。
（5）Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，所以Pb原子的个数是8×1/8=1；Ba²⁺处于晶胞中心，则Ba原子个数是1；O^2-处于晶胞棱边中心，因此氧原子个数是12×1/4=3，所以该化合物的化学式是PbBaO₃。根据该晶胞的结构可知，每个Ba²⁺与12个O^2-配位。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用所学的知识解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，属于中等难度的试题。

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（12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

（15分）某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化学式为_____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。

下列性质的比较，正确的是( )

A．酸性：H₂SiO₃ >H₂CO₃	B．碱性Mg(OH)₂ >Al(OH)₃
C．稳定性 Si H₄>PH₃	D．原子半径N > C

下列比较中，正确的是：（）

A．离子半径：S^2—＞Cl^—＞Na^＋＞Mg²^＋	B．热稳定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F₂>Cl₂> P > S

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④ ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________

．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式           Z单质的晶体类型是             类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是            。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                          。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______               ___________。

（10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有（填字母）。
a．m、n b．m、y c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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