题目内容
【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：
（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376) 的产率是________________。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。
【答案】平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下 绿色完全变为蓝色 2Cr2+ +4CH3COO- + 2H2O = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O 除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥 
应将尾部导管通入装有水的水槽中
【解析】
（1）装置甲中连通管a使容器内和分液漏斗上方的压强相等，起到平衡气压的作用，有利于分液漏斗中液体能顺利流下；
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速，发生反应Zn+2Cr3+= Zn2++2Cr2+，Zn+2H+= Zn2++H2↑，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，说明Cr3+转化为Cr2+，打开k2关闭k1，氢气使容器甲中压强增大，把甲中溶液压入乙容器，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞；
（3）装置乙中CrCl2溶液与醋酸钠溶液反应生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；
（4）醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚，微溶于乙醇，用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗涤，除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥，最后再用乙醚洗涤进一步干燥；
（5）根据Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl3 ~ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，计算[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理论产量，进而计算产率；
（6）由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，可以将尾部导管通入装有水的水槽中防止空气进入。
（1）装置甲中连通管a使容器内和分液漏斗上方的压强相等，起到平衡气压的作用，有利于分液漏斗中液体能顺利流下；
故答案为：平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下；
（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速，发生反应Zn+2Cr3+= Zn2++2Cr2+，Zn+2H+= Zn2++H2↑，当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，说明Cr3+转化为Cr2+，打开k2关闭k1，氢气使容器甲中压强增大，把甲中溶液压入乙容器，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞；
故答案为：绿色完全变为蓝色；
（3）装置乙中CrCl2溶液与醋酸钠溶液反应生成[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，则反应的离子方程式为2Cr2+ +4CH3COO- + 2H2O = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O；
故答案为：2Cr2+ +4CH3COO- + 2H2O = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O；
（4）醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚，微溶于乙醇，用水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗涤，除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥，最后再用乙醚洗涤进一步干燥；
故答案为：除去残留的可溶性杂质和水分，便于快速干燥；
（5）根据Cr元素守恒，可得关系式：2CrCl3 ~ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的理论产量为
，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率为
；
故答案为：
；
（6）由于产品易被氧化，因此该实验装置有一个明显的缺陷是装置尾部会有空气进入，氧化产品，解决此缺陷的措施为将尾部导管通入装有水的水槽中；
故答案为：应将尾部导管通入装有水的水槽中。
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【题目】I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。
回答下列问题：
（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是__。
（2）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__。
（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由__。
（4）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___。
II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为___g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有___。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留小数点后2位)。
（3）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__。
A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：__MnO4-+__HSO3-+__H+=__
（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在___滴定管中（填酸式或碱式），判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，___。
