题目内容
Ⅰ.下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol，X、E、G的焰色反应均为黄色。?
完成下列问题：?
(1)写出下列物质的化学式：X ，G ，?D ?。?
(2)写出G与C反应生成D的化学方程式：?
。?
(3)写出X+E
A的离子方程式： 。?
Ⅱ.某反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+,试设计一个原电池实现该反应。?
(1)该原电池的电极反应式为：?
正极 ；?
负极 。?
(2)该原电池正极材料为 ，负极材料为 ，电解质溶液是 。?
(3)画出该原电池的示意图，并标出电子流动的方向。?
Ⅰ.(1)NaHCO3 NaAlO2 Al(OH)3?
(2)2NaAlO2 + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ Na2CO3(或NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3)
(3)HCO-3 + OH -＝ CO2-3 + H2O?
Ⅱ.(1)2Fe3+ + 2e-＝2Fe2+? Cu - 2e-＝Cu2+??
(2)石墨(或铂)铜棒 FeCl3溶液?
(3)?
?
解析：ⅠX为钠的化合物，2 mol X可分解得到固体A、液态B和气态C各1 mol，C与Na2O2反应得A，结合其他转化很易推出X为NaHCO3、A为Na2CO3、B为H2O、C为CO2、E为NaOH、G为NaAlO2、D为?Al(OH)3?。?
Ⅱ?据方程式2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+，负极反应为Cu-2e-＝Cu2+，正极反应为
2Fe3+ + 2e- ＝2Fe2+，
故负极材料为铜。由电解质溶液可选用FeCl3。正极材料可选用石墨。
练习册系列答案
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的物质的量为0.8mol.
表示的平均反应速率
= ，达平衡时
的
转化率= . 
时改变了某种条件，改变的条件
N键同时断裂6molN一H键
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），向2L密闭容器中通入
的情报况如下图所示，请回答：
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO2（g）
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 最高正价与最低负价代数和为6 |
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO2（g）
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．