题目内容
5．1个H2含2个H，1mol H2含2mol H、1.204×1024个H．分析 1个H2分子含有2个H原子，氢原子物质的量为氢气分子的2倍，根据N=nNA计算H原子数目．
解答 解：1个H2分子含有2个H原子，1mol H2含H原子物质的量为1mol×2=2mol，含有H原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故答案为：2；2；1.204×1024．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解掌握．
练习册系列答案
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15．判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸
，亚砷酸
．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比较H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
| 含氧酸 |  |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
，亚砷酸．（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亚砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比较H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性强弱，酸性由弱到强的顺序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．
16．类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是（ ）
| A． | 由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2 | |
| B． | 常温下，由Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2 | |
| C． | 由Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 所以Cu+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuI2 | |
| D． | 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中 |
13．下列推断正确的是（ ）
| A． | 1mol Na2O2与水反应，转移电子1mol | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 | |
| C． | 钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOH | |
| D． | 将0.01mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得到的溶质质量分数不同 |
20．下列是元素A的两种同位素的资料
元素A的近似相对原子质量为104.6（列出计算式）
| 同位素 | 同位素的质量分数 | 原子百分比 |
| 103A | 103 | 20% |
| 105A | 105 | 80% |
实验室用含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的溶液进行有关实验．已知：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．