Question

15．1.7g NH₃共有1mol质子．0.1mol H₂S约含有1.8N_A个电子，等质量的NH₃和H₂S中氢原子个数比为3：1，氮原子和硫原子的个数比为2：1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，质子物质的量为氨气分子的10倍；
电子物质的量为硫化氢分子的18倍，再根据N=nN_A计算电子数目；
根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气、硫化氢物质的量之比，结合分子式计算氢原子数目之比、氮原子与硫原子数目之比．

解答 解：1.7g NH₃物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有质子物质的量为0.1mol×10=1mol；
电子物质的量为硫化氢分子的18倍，含有电子数目为0.1mol×18×N_Amol^-1=1.8N_A；
根据n=$\frac{m}{M}$可知，相等质量氨气、硫化氢物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，二者含有H原子数目之比为2×3：1×2=3：1，含有氮原子与硫原子数目之比为2：1，
故答案为：1；1.8N_A；3：1；2：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．