Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　 　）

（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol

（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．

A. 1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D. 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer 1

【答案】B

【解析】

已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJmol﹣1﹣26.48kJmol﹣1=﹣35.96kJmol﹣1，

A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；

B．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；

C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；

D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确．