题目内容
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是( )
(i) I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJ/mol
(ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ.
A. 1 mol I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】B
【解析】
已知:①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJmol﹣1;②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol﹣1,利用盖斯定律将①﹣②可得I2(g)=I2(s)△H=﹣9.48kJmol﹣1﹣26.48kJmol﹣1=﹣35.96kJmol﹣1,
A.n(I2)=1moL,n(H2)=1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,故A错误;
B.由I2(g)=I2(s)△H=﹣35.96kJmol﹣1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误;
C.反应①、②的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,故C错误;
D.由I2(g)=I2(s)△H=﹣35.96kJmol﹣1,可知I2(g)能量大于I2(s),故D正确.
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