题目内容

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是(   )

(i) I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=﹣9.48kJ/mol

(ii) I2(S)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ.

A. 1 mol I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

【答案】B

【解析】

已知:①I2g+H2g2HIg△H=﹣9.48kJmol1②I2s+H2g2HIg△H=+26.48kJmol1,利用盖斯定律将①﹣②可得I2g=I2s△H=﹣9.48kJmol1﹣26.48kJmol1=﹣35.96kJmol1

AnI2=1moLnH2=1mol,由于该反应为可逆反应,则放出的热量小于9.48kJ,故A错误;

B.由I2g=I2s△H=﹣35.96kJmol1,可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误;

C.反应的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,故C错误;

D.由I2g=I2s△H=﹣35.96kJmol1,可知I2g)能量大于I2s),故D正确.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网