题目内容
【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C.反应后溶液的酸性减弱
D.氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
【答案】D
【解析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，根据以此分析进行题目解答。
A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A选项错误。
B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B选项错误。
C．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故C选项错误。
D．由方程式可知，3ClO-~2NH4+，故氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，故D选项正确。
故答案选D。
【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极
接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：
(1)电源的M端为_____________极；
(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为___________________________________；
(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”
溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________
(6) 实验测得, 1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________
(7)亚硝酸氯
结构式为
是有机合成中的重要试剂,可由
和
在通常反应条件下制得,反应方程式为
。已知几种化学键的键能数据如下表所示：
化学键 |
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键能 | 243 | a | 607 | 630 |
当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)
