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【题目】指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物可作为合成维生素A的原料。下列有关β-紫罗蓝酮的说法正确的是

A. β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O

B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

C. 与足量的H2反应后分子中官能团的种类减少一种

D. 和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同

【答案】C

【解析】A. β-紫罗蓝酮的结构简式可知,该物质的分子式为C13H20O,故A错误;B. β-紫罗蓝酮的结构简式可知,β-紫罗蓝酮分子中含有多个饱和碳原子,分子中所有碳原子不可能处于同一平面,故B错误;C. 与足量的H2反应后,分子中碳碳双键发生加成反应而消失,羰基发生加成反应变成羟基,官能团种类由两种变为一种,故C正确;D.β-紫罗蓝酮和酸性KMnO4溶液发生氧化反应,和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,反应类型不同,故D错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、 钙、镁合盒为主)制取草酸镍(NiC2O4).再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。(已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。)工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____;加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0,其目的为______

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,设溶液体积不变,使滤液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11

(3)草酸镍高温煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为____

(4)工业上还可用电解法制取N12O3,用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时,Ni2O3转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是____

(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图,由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____

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