Question

【题目】A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式 ， C2和过量X反应的化学方程式 ， 每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol
（3）D2的化学性质稳定，原因是
（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 ， 其水溶液中各离子浓度大小顺序为
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）16O、18O；1
（2）3s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6
（3）含有N≡N，键能大
（4）离子键、共价键；NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣
（5）
【解析】解：A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，则A为O元素、B为H元素；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，X分子与H2O分子中的电子数相同，则D为N元素，X为NH3；B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，则C为Cl，Y为HCl；A、B、D形成离子化合物B4A3D2为NH4NO3 ， 溶液中铵根离子水解呈弱酸性．（1）O元素的不同原子有16O、18O，B为氢元素，H原子核外有1个电子，占据了1个轨道，所以答案是：16O、18O；1；（2）C为Cl元素，原子核外最外层的电子排布式为3s23p5 ， Cl2和过量NH3反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol氮气，转移的电子物质的量为1mol×6=6mol，所以答案是：3s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；（3）N2分子之间形成N≡N三键，键能大，化学性质稳定，所以答案是：含有N≡N，键能大；（4）B4A3D2为NH4NO3 ， 所含的化学键有：离子键、共价键，其水溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，各离子浓度大小顺序为：NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣ ， 所以答案是：离子键、共价键；NO3﹣＞NH4+＞H+＞OH﹣；（5）液态NH3能自身电离：2NH3NH4++NH2﹣ ， 其阴离子电子式为 ，所以答案是： ．