Question

【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N2 和 H2物质的量之比为 1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A. 体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比均为 1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ

D. 600 ℃，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多

Answer 1

【答案】B

【解析】相同压强下，体系温度越低， NH3 的物质的量分数越大，正反应速率越小，故A错误；设N2 和 H2物质的量分别为 1mol、3mol，根据方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应中消耗氮气xmol，则消耗氢气3xmol，反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率都是x，故B正确；只有生成2mol氨气才放出92.4 kJ的热量，故C错误；根据表格数据，400 ℃、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多，故D错误。