题目内容

17．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．氕和氘B．水（H2O）和重水（D2O）C．氧气和臭氧D．丁烷和异丁烷

分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：
质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
研究对象为原子，据此解答即可．

解答 解：A、氕、氘都是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
B、T2O与H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；
C、O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D、丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选A．

点评 本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，水和重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质．

练习册系列答案
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7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，
（3）写出⑤的最高价氧化物跟⑨的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）写出②最低价氢化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化学式NH4NO3、NH4NO2，该化合物中含有的化学键有离子键和共价键．
8．某研究性学习小组欲探究FeSO4•7H2O（绿矾）的主要化学性质和用途．
I．FeSO4•7H2O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe2O3，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的离子方程式说明）．
Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却  e．称量  f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的    产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．
5．元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
A．能与水反应B．能与硫酸反应
C．不能与氢氧化钠反应D．能与碳酸钠反应
12．下列措施不能达到节能减排目的是（　　）
A．利用太阳能制氢燃料B．用节能灯代替白炽灯
C．利用潮汐能发电D．用家用汽车代替公交车
2．某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al3+（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH4+．
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO42-．
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl-离子否（是或否）．若要检测Cl-离子是否存在，正确的操作是取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子（若前一格填是，这一格不填）．
9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定共价化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6
6．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
 I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2BCDE
3FGHIJ
4K
（1）写出元素符号：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式．用电子式表示F元素与J元素形成化合物的过程
（4）A分别与D、J、K形成的化合物中，最稳定的HF（填化学式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
1．NaCl晶体的结构中，与每个钠离子距离最近且相等距离的Cl-所围成的空间构型为（　　）
A．简单立方B．正四面体C．正八面体D．三角锥形

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