题目内容
【题目】氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g)
SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率V正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。
a.降低温度 b.移走SO2C12
c.增加反应物浓度 d.以上都不对
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。
a.缩小容器体积 b.使用催化剂
c.增加SO2浓度 d.升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37C12，—段时间后，则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。
a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12和SO237Cl2 d.无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。
a.v (Cl2) =v (SO2)
b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1
d.容器中气体颜色不随时间而变化
【答案】 c (SO2)-1·c (Cl2) -1 d ac c bd
【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；该反应是放热反应，要使K增大，只能降低温度，降温反应速率降低，所以选d；
（2）a、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，a正确；b、使用催化剂平衡不移动，转化率不变，b错误；C、增加SO2浓度，平衡向正反应方向进行，转化率增大，c正确；d、正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，d错误，答案选ac；
（3）由于是可逆反应，反应物不能完全转化，所以平衡体系中含有37Cl的物质有37Cl2和SO
Cl2，答案选c；
（4）a、υ（Cl2）＝υ（SO2）在任何条件下都相等，a错误；b、方程左右两边气体分子系数差不等0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，b正确；c、二者浓度1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，c错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再发生变化，说明达到平衡，d正确，答案选bd。
