题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
B. 1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
C. 高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
D. 28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
A. H2S和SO2混合发生反应生成硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；B. Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1L1molL-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数少于NA，故B错误；C. 16.8gFe的物质的量为
=0.3mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；D. 28.6gNa2CO310H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸钠水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液中阴离子数目多于0.1NA，故D错误；故选C。
点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1 mol。④注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3+的数目。
