题目内容

将 0.10mol/L酸逐渐加入到 V mL 0.10mol/L的碱溶液中时，混合溶液的pH变化关系如图所示．下列组合中能正确表示如图图示关系的是（　　）
选项 V 碱 酸
A 10 Ba（OH）2 CH3COOH
B 20 Sr（OH）2 HCl
C 10 Ca（OH）2 H2SO4
D 20 NaOH HOOC-COOH（二元酸）
分析：由图象可知，酸碱的物质的量浓度相等，当加入酸的体积为20mL时，溶液pH接近中性，如碱为一元碱，酸为一元酸，则碱的体积约为20mL，如碱为二元碱，酸为二元酸，则碱的体积为20mL，如为二元碱，一元酸，则碱的体积为10mL，如为二元酸、一元碱，则需要碱40mL，以此解答．
解答：解：A．如碱为Ba（OH）2，体积为10mL，中和时需要20mLCH3COOH，故A正确；
B．如碱为Sr（OH）2，体积为20mL，中和时需要40mL HCl，故B错误；
C．如碱为Ca（OH）2，体积为10mL，中和时需要10mL H2SO4，故C错误；
D．如碱为NaOH，体积为20mL，中和时需要10mL HOOC-COOH，故D错误．
故选A．
点评：本题考查酸碱混合的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象曲线的变化，判断酸碱中和时的物质的关系为解答该题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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（2012?广州二模）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
浓H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．

（1）该研究小组的实验目的是
探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响
．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降
（写出两条）．
（4）某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
②向该溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）
（2011?巢湖一模）将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

将0.10mol·L－1的盐酸逐滴加入0.10mol·L－1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是

       A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)        B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)

       C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)        D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)

 

将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c (K+)＞c(OH－)＞c(AlO2－)＞c(H+)

D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)

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