Question

（2011?巢湖一模）将0.10mol/L的AlCl₃溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c （K⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：氯化铝的物质的量=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，氢氧化钾的物质的量=0.10mol/L×0.04L=0.004mol，氯化铝和氢氧化钾的物质的量之比为1：4，反应开始时发生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，当氢氧化钾过量时发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据两个方程式得AlCl₃+4KOH=KAlO₂+2H₂O+3KCl，根据方程式知，混合溶液中的溶质是偏铝酸钾和氯化钾，根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答：解：氯化铝的物质的量=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，氢氧化钾的物质的量=0.10mol/L×0.04L=0.004mol，氯化铝和氢氧化钾的物质的量之比为1：4，反应开始时发生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，当氢氧化钾过量时发生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据两个方程式得AlCl₃+4KOH=KAlO₂+2H₂O+3KCl，根据方程式知，混合溶液中的溶质是偏铝酸钾和氯化钾，根据物料守恒知，c （K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-），偏铝酸钾是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），偏铝酸钾是盐在水中完全电离，水解程度较小，溶液中c（AlO₂^-）＞c（OH^-），综上所述，溶液中离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意氯化铝和氢氧化钾反应时物质的量之间的关系，难度较大．