题目内容
【题目】铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：
（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）
A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主
B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。
（2）某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。
（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。
（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________。
（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。
【答案】 BE C O N sp2杂化 sp3杂化 异硫氰酸或H-N=C=S 异硫氰酸更易形成分子间氢键 Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。 Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- 或Cu(OH)2+4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O
【解析】试题分析(1)合金的腐蚀以电化学腐蚀为主；含有较多的空轨道的金属元素易形成配位键；轨道半充满或全充满为稳定结构；铁在周期表中属下d区元素；锌是30号元素在第四周期；（2）ⅢA~ⅦA的元素属于p区元素，属于p区元素的原子有C、N 、O ；(3)沸点与分子间作用力有关；（4）电子轨道处于半充满或全充满较稳定；（5）氢氧化铜溶于氨水是因为生成四氨合铜离子；
解析：(1)合金的腐蚀以电化学腐蚀为主，故A错误；含有较多的空轨道的金属元素易形成配位键，铁有较多空轨道，所以易形成配合物，故B正确；基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d104s1，故C错误；铁在周期表中属下d区元素，故D错误；锌在第四周期，锌最外层有2个电子，最外层电子数与锌相同的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn5种；（2）ⅢA~ⅦA的元素属于p区元素，属于p区元素的原子有C、N 、O，N原子p轨道为半充满，第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大的顺序为 C< O<N；有3个单键的N原子sp3杂化，有C=N 键的N原子是sp2杂化；(3) 异硫氰酸更易形成分子间氢键, 异硫氰酸沸点更高；（4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大；（5）氢氧化铜溶于氨水是因为生成四氨合铜离子，反应离子方程式Cu(OH)2+4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+4H2O。
