Question

【题目】（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化类型为 。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。

（5）N晶体的堆积模型是 。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+CO22MgO+C （2）四面体形 sp3 （3）Mg＞Al＞Na （4）2 2

（5）体心立方堆积 （6）K和Cu (2分) 非极性 C2H4 CH2O

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，R为He，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，T为Ne，G为Na，H为Mg，I为Al，J为Si，K为S，L为Cl，M为Cr，N为Fe，则

（1）Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，该反应为2Mg+CO2 2MgO+C；

（2）D的气态氢化物为氨气，有1对孤对电子和3个σ键，VSEPR模型为四面体形，N原子采取sp3杂化，故答案为：四面体形；sp3杂化；

（3）金属活泼性越强，第一电离能越小，但Mg的最外层s电子全满，为稳定结构，则第一电离能最大，所以第一电离能为Mg＞Al＞Na，故答案为：Mg＞Al＞Na；

（4）由A、C、D形成的ACD分子为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则分子中共有2个σ键、2个π键，故答案为：2；2；

（5）金属铁形成的晶体类型是体心立方堆积；

（6）①Cr的价电子为3d54s1，同周期中K的价电子为4s1，Cu的价电子为3d104s1，则与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；

②CCl4、CS2等为非极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，则MO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；

③CH3Cl、CCl4中C原子为sp3杂化，为四面体结构；而C2H4、CH2O中C原子为sp2杂化，为平面结构；CS2中C原子为sp杂化，为直线结构，所以碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O，故答案为：C2H4、CH2O。