题目内容
【题目】根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+
【答案】C
【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。
【题目】铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：
（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）
A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主
B．Fe能与很多分子或离子形成配位键
C．基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素
E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。
（2）某铁的化合物结构简式如图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。
（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。
（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________。
（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。
