题目内容
【题目】美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A. 原子半径：Al＞Na
B. 第一电离能：Al＞Na
C. 电负性：Na＞Al
D. 基态原子未成对电子数：Na＞Al
【答案】B
【解析】试题分析：A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B．同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C．同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误。故选B。
【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )
实验方案 |
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目的 | A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 | B．除去乙烯中的二氧化硫 | C．制银氨溶液 | D．证明碳酸酸性强于苯酚 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)
4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min 浓度/( mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。
③30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。
（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：_________________________________。
