I．甲醇是一种可再生燃料.它的沸点为64．7oC.有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中.然后再把CO2从溶液中提取出来.经化学反应后得到甲醇.其构想流程如下:试回答下列问题:(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式 .(2)在2×105pa.300℃合成塔中.若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水.放出495kJ的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

I．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64．7^oC。有科学家提出：把含有过量CO²的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：

试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式           。
（2）在2×10⁵pa、300℃合成塔中，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式          。
（3）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：
                                  。
Ⅱ．二氧化氯（C1O₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备C1O₂的反应原理常采用：2NaC1O₃+4HC1=2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为________mol。
（2）目前已开发出用电解法制取C1O₂的新工艺。
①下图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O₂。写出阳极产生C1O₂的电极反应式：____。

②电解一段时间．当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                。
（3）C1O₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S²^－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－，现用C1O₂将CN^－氧化，产物中有两种为气体，其离子反应方程式为           。

I．(1)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃ (2)CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）ΔH=-49.5kJ/mol;
（3）CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
Ⅱ．(1)0.1 (2)①Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂↑+4H⁺ ②0.01 在阴极发生2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，氢离子浓度减小，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，pH值增大。（3）2ClO₂+2CN^-=N₂↑+2CO₂↑+2Cl^-

解析试题分析：I．（1）反应物为二氧化碳和碳酸钾溶液，不难想到产物是碳酸氢钾；根据反应物和产物不难写出相关化学方程式。（2）先写出化学方程式，标注出物质聚集的状态：CO₂（g）+3H₂（g）→CH₃OH（l）+H₂O（l）；10molCO₂放出热量495kJ热量，1molCO₂放出热量49.5kJ热量，不难写出相关化学方程式。
（3）燃料电池是燃料在负极失去电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应；依据氧化还原反应电子守恒和电荷守恒，碱性电解质溶液中电极反应为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O或：2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O。
Ⅱ．（1）根据所给的化学方程式，我们可得到每生成2molClO₂，转移2mol电子，所以反应中产生
0.1mo1C1O₂，则转移电子的物质的量为0.1mol。（2）①阳离子钠离子移向右边，右边为阴极，左边为
阳极，反应物为Cl^-，产物为ClO₂；不难写出阳极电极方程式：Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂+4H⁺。 ②阴极能够
获得电子的必然为水中的氢离子，阴极电极方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；当阴极产生的氢气体积为
112mL（标准状况）时，即0.005molH₂，转移0.01mol电子，当然通过阳离子交换膜的阳离子的物质的
量为0.01mol；（3）根据反应物和产物不难写出相关的离子方程式。
考点：考查热化学方程式书写，燃料电池电极反应书写，题目综合性强，更强调能力的考查。

练习册系列答案

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相关题目

氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：

(1)写出各反应的化学方程式____________________________________。
(2)上述化学反应的反应类型有________，________，________。

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________________________________。
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
__________________________________________________。
（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

为探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、
乙两位同学分别设计如下两个实验方案：
甲：向反应混合物中滴入稀HNO₃中和NaOH，后滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀，
则可以证明发生了消去反应。
乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
（1）请评价上述两个方案是否合理，并说明理由。
甲：            ，                                                    。
乙：            ，                                                   。
（2）在上述两个方案中，能否对某个方案稍作改变即可达到实验目的，如需要改进，请指出进行改进的方案和改进方法。
                                                                。

现有：

A．(CH₃)₃CCH₂OH；

（1）能氧化成醛的是          ；
（2）能消去成烯的是          ；
（3）D与甲酸发生酯化反应的产物是             。

为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：
（1）试剂1为20%的H₂SO₄溶液，其作用是              。
（2）试剂2为              ，其作用是              ，使检验水解产物
的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：
                                           。
（3）反应①的化学方程式为
                                             。
（4）为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是              。
（5）如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的     （填”能”或”否”），若不能，其原因是                       ，
最简单的改正措施是                                      。

（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。
（2）观察到_________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_______                      ____。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____________，检验的方法是         (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

（15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：

已知反应：
（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）___________
（2）D的结构简式为_________，①的反应类型为__________
（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及__________
（4）由F和G生成H的反应方程式为___________

糖原[(C₆H₁₀O₅)_n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉，下列有关糖原的叙述正确的是 (　　)。

A．糖原与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物

B．糖原水解的最终产物是葡萄糖

C．糖原具有还原性，是还原性糖

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