题目内容

(15分)聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可列用下列路线合成:

已知反应:
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为(写一种)___________
(2)D的结构简式为_________,①的反应类型为__________
(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及__________
(4)由F和G生成H的反应方程式为___________

(15分)
(1)CH3CH2CH2CHO或(CH32CHCHO(3分)
(2)ClCH2CH2 CH2 CH2Cl(3分);取代反应(2分)
(3)Ag NO3溶液与稀硝酸(3分)
(4)(4分)

解析试题分析:(1)B的分子式是C4H8O,能与银氨溶液反应说明分子中存在-CHO,所以符合条件的B的同分异构体是丁醛CH3CH2CH2CHO或2-甲基丙醛(CH32CHCHO;
(2)由E的结构简式判断D的结构简式为ClCH2CH2 CH2 CH2Cl;D→E发生了取代反应,-CN取代了D中的Cl;
(3)D属于卤代烃,检验卤代烃中的卤素原子,需要氢氧化钠溶液(或醇溶液)、稀硝酸、硝酸银溶液,利用产生沉淀的颜色来判断卤素原子的种类;
(4)根据所给已知信息判断,F中含有2个羧基,G中含有2个氨基,二者发生缩聚反应生成H,化学方程式为
考点:考查有机推断,同分异构体的判断及书写,结构简式的判断及书写,化学方程式的判断及书写,卤代烃的官能团的检验试剂的选择

练习册系列答案
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I.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7oC。有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:

试回答下列问题:
(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式           
(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式          。  
(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:
                                  
Ⅱ.二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。
①下图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式:____。

②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                
(3)C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN,现用C1O2将CN氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为           

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应,生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质,用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ:在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷,将试管如图固定后,加热。
(1)请写出该反应的化学方程式                                              。
(2)观察到                          现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来,最简单的操作是                  
(4)请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素                                          
实验操作II:在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷,将试管如图固定后,加热。
(5)请写出该反应的化学方程式                                                 
(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是             ,检验的方法是                                              (需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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