题目内容
某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。
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（1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式： 。
① 图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。
② 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。（2）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。
①当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有 性，反应的离子方程式为 。
②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。
A．过氧化氢 B． 浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液
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运用已有知识，比较Na与Fe的性质。
| 物质 | 钠 | 铁 | |
| 物理 | 相同点 | 都是______________色金属，常温下都是____________体 | |
| 性质 | 不同点 | 密度、硬度、熔沸点比较________ | 密度、硬度、熔沸点比较____ |
| 化学性质 点 | 相同点 | 都能与O2等非金属反应，都能置换出酸中的氢。在点燃条件下Na、Fe与氧气反应的方程式分别为__________、__________；与盐酸反应的方程式分别为__________________、______________ | |
| 不同点 | Na与水反应剧烈，方程式为________ | Fe与水常温下不反应，与水蒸气反应，方程式为______ |
、Ba2＋、Cl－
、Al3＋、Cu2＋
、Cl－