题目内容
Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色.(1)SO2是大气污染物,是形成
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
(3)硅酸钠溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物.写出该反应的离子方程式:
(4)CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入
(5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质.写出反应化学方程式
分析:(1)二氧化硫是形成酸雨的主要成分,根据反应物和生成物及反应条件书写方程式;二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水;
(2)溴具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成溴离子;
(3)硅酸钠和过量二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸氢钠;
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,所以亚硫酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,根据反应物、生成物和反应条件书写方程式.
(2)溴具有强氧化性,能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,自身被还原生成溴离子;
(3)硅酸钠和过量二氧化硫反应生成硅酸和亚硫酸氢钠;
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,所以亚硫酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,根据反应物、生成物和反应条件书写方程式.
解答:解:(1)二氧化硫是酸性氧化物,能和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易被氧化生成硫酸,所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分;
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为:SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,
故答案为:酸雨;SO32-+2H+=SO2↑+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(2)溴具有强氧化性,亚硫酸钠具有强还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子,离子方程式为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O,
故答案为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O;
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性大于硅酸,所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸,离子方程式为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,
故答案为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-;
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫,离子反应方程式为:2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O,
故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,则该反应方程式为:3CuO+2NH3
2Cu+N2+3H2O,故答案为:3CuO+2NH3
2Cu+N2+3H2O.
浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,离子反应方程式为:SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
少量二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,化学反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,
故答案为:酸雨;SO32-+2H+=SO2↑+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
(2)溴具有强氧化性,亚硫酸钠具有强还原性,碱性条件下,二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和溴离子,离子方程式为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O,
故答案为:Br2+SO32-+2OH-=2Br-+SO42-+H2O;
(3)二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性大于硅酸,所以过量亚硫酸和硅酸钠反应生成亚硫酸氢钠和硅酸,离子方程式为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-,
故答案为:SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-;
(4)亚硫酸酸性大于碳酸,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,所以可以用饱和碳酸氢钠除去二氧化硫,离子反应方程式为:2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O,
故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O;
(5)氨气和氧化铜在加热条件下,生成一种红色固体,则该固体为Cu,同时生成一种单质,为氮气,根据元素守恒知,还生成水,则该反应方程式为:3CuO+2NH3
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点评:本题以二氧化硫为载体考查了物质间的反应,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质、反应条件、反应物和生成物书写相应的离子方程式或化学反应方程式,注意反应物的物理量大小,题目难度不大.
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练习册系列答案
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Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如图(a为活塞,加热及固定装置已略去)
![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201310/98/7e17e0be.png)
①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热.
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 .
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性.
④高锰酸钾溶液中的实验现象是 .
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减).限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1 H2SO4;l mol?L-1BaCl2;1 mol?L-1Ba(NO3)2;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水.
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①连接仪器、
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有
④高锰酸钾溶液中的实验现象是
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减).限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1 H2SO4;l mol?L-1BaCl2;1 mol?L-1Ba(NO3)2;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水.
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-. | |
步骤② | ||
步骤③ | ||
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Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色.
(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学方程式为 .
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 ,该反应的氧化剂是 ,1mol Br2参与反应转移 mol电子.
(3)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告.
限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1H2SO4;1mol?L-1BaCl2;1mol?L-1Ba(NO3)2;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和溴水;新制饱和氯水.
(1)SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学方程式为
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
(3)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告.
限选试剂:2mol?L-1HCl;1mol?L-1H2SO4;1mol?L-1BaCl2;1mol?L-1Ba(NO3)2;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制饱和溴水;新制饱和氯水.
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 | ||
步骤① | 取少量待测液于试管A中,D滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴 |
证明待测液中含SO
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步骤② | 有白色沉淀生成证明待测液中含SO
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步骤③ | 另取少量待测液于试管C中,加入足量氯水,再加入四氯化碳,震荡,静置后观察颜色 | 待测液中含Br- |
(13分).Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)
①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是:
。
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。
④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。
Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。
限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1 Ba(NO3)2;
0.1 mol·L-1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤① | | 有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-。 |
步骤② | | |
步骤③ | | |
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