Question

将含有a mol Na₂S的溶液跟含有b mol Na₂SO₃的溶液混合后无明显现象。若再加入稀H₂SO₄，则立即出现浅黄白色硫沉淀。有关叙述不正确的是(   )

A．若a:b＞1:2，生成S和SO,

B．若a:b=1:2，生成S而无SO₂

C．若a:b＜l:2，生成S和H₂S

D．若0＜a:b≤1:3，同时生成S、SO₂、H₂S

 

Answer 1

答案：D
提示：

S2－与SO在非酸性环境中难以反应，所以与溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO的氧化性起加强作用，因而氧化还原反应即发生：2 +  + 3 = 3S↓ +     按上反应方程式，Na2S与Na2SO3物质的量之比为2:1时，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a:b＞2:1，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a:b＜2:1，则HaSO4与Na2SO4反应逸出SO2但总不会同时逸出H2S和SO2，因为它们也会反应(2H2S+SO2=3S↓+2H2O)。