题目内容

对于平衡体系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中正确的是(  )
分析:A.当反应物的物质的量之比等于系数值比,达到化学平衡时,反应物的转化率是相等的,据此判断;
B.将容器的体积增大1倍,若平衡不移动,此时A的浓度变为原来的0.5倍,现在A的浓度为原来的0.48倍,说明平衡向正反应方向移动;
C.对于反应前气体体积不变,混合气体总的物质的量不变;
D.该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,混合气体的总质量不变,故混合气体总的物质的量减小.
解答:解:A.反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n,恰好等于方程式的系数值比,这种情况下平衡时,A、B的转化率相等,现在平衡时A、B的转化率之比为m:n(m、n不相等),则A、B的物质的量之比不可能为m:n,故A错误;
B.将容器的体积增大1倍,若平衡不移动,此时A的浓度变为原来的0.5倍,现在A的浓度为原来的0.48倍,说明平衡向正反应方向移动,体积增大即增大减小,平衡向着气体体积增大的方向进行,所以m+n<p+q,故B错误
C.往含有amol气体的平衡体系中再加入bmol的B,平衡向正反应移动,由于m+n=p+q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变,达到新平衡时气体的总物质的量等于(a+b)mol,故C正确;
D.该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,混合气体的总质量不变,故混合气体总的物质的量减小,故m+n<p+q,故D错误;
故选C.
点评:本题考查学生化学平衡移动、化学平衡影响因素,难度中等,注意对于反应前后气体体积不变的反应,压强变化不引起平衡移动,注意改变压强的实质是引起浓度变化.
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