实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1.质量分数为36.5%.加热条件下.用二氧化锰与浓盐酸反应.制得氯气1.12升. 问:(1)此浓盐酸的物质的量浓度为多少? (2)理论上需要消耗二氧化锰多少克? (3)被氧化的HCl物质的量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%。加热条件下，用二氧化锰与浓盐酸反应，制得氯气1.12升（标准状况）。

问：（1）此浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）理论上需要消耗二氧化锰多少克？

（3）被氧化的HCl物质的量是多少？

答案

练习册系列答案

．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

2.925mol/L

．
（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H₂通过足量的灼热CuO中．试计算：
①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H₂在标准状况下的体积为多少？
②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为

L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为

．
Ⅲ．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为

11.7mol/L

．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为

2.925mol/L

．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积

4.48L

．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）

12.8

．

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：

①放出的H₂在标准状况下的体积。

②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。

③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL^-，质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H⁺的物质的量浓度是多少?

（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL^- ，质量分数为36.5% 。

(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?

(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H⁺的物质的量浓度是多少?

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