Question

【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 （10﹣3molL﹣1min﹣1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol
（2）温度升高,H2O2分解速率加快
（3）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；
【解析】解：（1）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol

②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol

依据盖斯定律①+ ②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；
（2）双氧水不稳定，温度高易分解，温度高于40℃时，双氧水分解速率加快，氧化铜的浓度就降低，所以铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降；
（3）根据题干信息，可知发生的反应为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O 2CuCl↓+SO42﹣+2H+；
故答案为：（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；（2）温度升高，H2O2分解速率加快；（3）2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O △ _ 2CuCl↓+SO42﹣+2H+．
（1）根据盖斯定律计算目标方程的反应热，从而写出反应的热化学方程式；
（2）温度过高，过氧化氢不稳定，易分解，导致反应物浓度降低；
（3）由题干确定反应物、生成物；再根据得失电子守恒进行方程式的配平。