Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：
（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）900mL
（2）a+b=14或pH1+pH2=14
【解析】解：曲线A条件下Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣7×10﹣7=10﹣14，曲线B条件下c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣12，水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A代表25℃时水的电离平衡曲线，B为95℃时水的电离曲线，（1）25℃时pH=12NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，

稀释过程中氢氧根离子的物质的量基本不变，设需要加入水的体积为x，

则： =0.001mol/L，解得：x=0.9L=900mL，

所以答案是：900mL；（2）要注意的是95°C时，水的离子积为10﹣12，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12，现强碱的OH﹣浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH（酸）+pH（碱）=14，即a+b=14或pH1+pH2=14，

所以答案是：a+b=14 或pH1+pH2=14．