Question

20．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）

• A． 在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短
• B． 溶液的酸碱性、催化剂都对H₂O₂的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H₂O₂的分解
• C． 在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干
• D． 在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点

Answer 1

分析 A．在原电池反应中加入强氧化剂，它可以使Zn电极部分形成一层氧化膜，从而大大改善Zn电极金属的溶解速率，使电极的极化作用得以减缓；
B．新鲜的动物肝脏对双氧水的分解具有明显效果，分解速率受外界因素的影响；
C．酒精灯烘干，铁易被氧化；
D．以甲基橙作为指示剂，滴定终点与反应终点差距大，导致误差较大．

解答 解：A．在原电池反应中加入强氧化剂，它可以使Zn电极部分形成一层氧化膜，从而大大改善Zn电极金属的溶解速率，使电极的极化作用得以减缓，则往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间延长，故A错误；
B．双氧水的分解速率受外界因素的影响，溶液的酸碱性、催化剂、新鲜的动物肝脏都对H₂O₂的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H₂O₂的分解，故B正确；
C．当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重，测出反应前后铁皮的质量，故C错误；
D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作为指示剂滴定至终点，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、反应速率、电镀及中和滴定实验等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度较大．