题目内容
【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y＞X
B.非金属性：Z＞X
C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构
D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应
【答案】D
【解析】
X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍，X为O，Z为Si，Y为Na，短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H，甲为H4SiO4。
A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小； 简单离子半径：r (O) > r (Na)，A错误；
B. 原子半径：O > Si，所以非金属性：O > Si，B错误；
C.化合物甲为H4SiO4，氢原子达不到8电子稳定结构，C错误；
D. 由 H、O、Na 三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH水溶液能与Si单质反应，D正确；
故答案选D。
【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。
I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。
III．过滤C中的混合液。
IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。
②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。
“停止C中的反应”的操作是___________。
③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。
（2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是______________。
②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。
（Na2S2O3·5H2O的式量为248）
