下列说法与事实不符合的是( )A．酯类化合物存在于许多水果中B．大量含磷的生活污水排放有利于自然水体中鱼类的繁衍C．碘化银可用于人工降雨D．使用含碘食盐可以预防“大脖子病题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法与事实不符合的是（　　）

	A．	酯类化合物存在于许多水果中
	B．	大量含磷的生活污水排放有利于自然水体中鱼类的繁衍
	C．	碘化银可用于人工降雨
	D．	使用含碘食盐可以预防“大脖子病”

分析 A、酯为羧酸与醇类形成的有机物，带有特殊的香味，存在于许多水果中；
B、由于河水中N、P等元素的含量较高，导致海水富营养化而导致赤潮，引起水质污染；
C、碘化银易分解；
D、碘是合成大状腺激素的主要元素，据此解答即可．

解答解：A、水果具有香味的原因是水果中含有酯类，故酯类化合物存在于许多水果中说法正确，故A正确；
B、由于生活污水中N、P等元素的含量较高，导致海水富营养化而导致赤潮，引起水质污染，不利于鱼类的繁殖，故B错误；
C、人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，要求就是固态微粒越多越好，而碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故C正确；
D、碘是合成大状腺激素的主要元素，缺乏碘易患大脖子病，使用含碘食盐可以预防“大脖子病”，故D正确，故选B．

点评本题主要考查的是酯类的存在、生活污水的处理、常见无机物的用途等，综合性较强，难度不大．

练习册系列答案

	A．	推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
	B．	改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
	C．	推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
	D．	将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

3．某化学研究小组对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂是否也有两性？
②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO还原，CuO也能被NH₃还原吗？
（Ⅰ）为探究问题①，除Cu（OH）₂外必须选用的试剂为ab（填序号）：
a、稀H₂SO₄ b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水 d．浓的Na₂CO₃溶液
（Ⅱ）为探究问题②，进行如下实验：
（1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该反应的化学方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（2）向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（Ⅲ）为解决问题③，同时测定Cu的近似相对原子质量，他们设计了如下实验（夹持装置未画）：

（1）装置C中说明CuO能够被NH₃还原的现象为固体由黑色转变红色，NH₃和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（2）测定反应物CuO和生成物H₂O的质量（m（CuO）、m（H₂O）），列出计算Cu的相对原子质量的表达式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；装置D不可以（填“可以”或“不可以”）换成装置E；装置E的作用：充分吸收反应多余的NH₃并防止空气中水分进入．
（3）下列情况将使测定结果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部还原为Cu （b）CuO受潮（c）CuO中混有Cu．

20．下列有关晶体的说法错误的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
	B．	氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
	C．	氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺共有6个
	D．	石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2：3

7．补充表格：

物质	粒子数目	质量（m）（g）	物质的量（n）（mol）	摩尔质量（M）（g/mol）
氦气（He）			0.2
S	1.204×10²³
CO₂		22
C₁₂H₁₂O₁₁			0.25

17．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）

	A．	3.0g C₂H₆的中含有公用电子对的数目为0.7×6.02×10²³
	B．	25℃时，pH=1的醋酸中H⁺含有的数目为0.1×6.02×10²³
	C．	已知2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=+-a kJ•mol^-1，将2 N_A个CO与 N_A个O₂混合，充分反应放出a kJ的热量
	D．	50mL 18.4mol•L^-1浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO₂分子数目为0.46N_A

3．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）△H＜0
副反应 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑50°C时　　2Na₂CO₃•3H₂O₂（s）　开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴、和缓慢滴加H₂O₂溶液．
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有AB．
A、Na₂S B、FeCl₃ C、Na₂SiO₃ D、NaHCO₃
（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、H₂O₂、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO₂＞H₂O₂＞Cl₂．
（6）设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
A、取等量的白色粉末滴加等浓度的盐酸，比较产生气泡的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如图2装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

4．下列实验中，能达到预期目的是（　　）

	A．	用过滤法除去Fe（OH）₃胶体中的FeCl₃
	B．	用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa₂CO₃溶液
	C．	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，可证明SO₂具有漂白性
	D．	欲鉴别AlC1₃溶液和AgNO₃溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水

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