[题目]锂常用来制造高能量电池.已知锂的金属性介于钠和镁之间.则冶炼金属锂应采用的方法A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法

【答案】C

【解析】

锂的金属性介于钠和镁之间，说明Li是活泼的金属，工业上镁的冶炼需要电解法，则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。

答案选C。

练习册系列答案

A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是（）

A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量

【题目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是

A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

B．当恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在

C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3+3Ba2++6OH

===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：